Menghitung Ksp dari Larutan Jenuh ketika Diketahui pH–nya

Perhatikan bahwa pada soal seperti ini tidak perlu diketahui konsentrasi untuk larutan jenuh, dengan diketahui pH larutan jenuh ini kita sudah cukup untuk menentukan nilai K_sp suatu zat.
Untuk dapat menyelesaikan soal seperti In diperlukan pemahaman tentang konsep larutan asam–basa
Pertama hitung [OH^–]. Gunakan konsep asam basad yang terkait pH, derajat keasaman. Berikutnya kita dapa menggunakan ungkapan K_sp untuk menghitung K_sp larutan jenuh tersebut.
Catatan: K_sp hampir selalu diberikan pada temperatur 25 °C dalam berbagai referensi, seperti pada bahasan K_sp di blog ini. Bisa saja dalam soal tertentu K_sp zat tertentu beda yang dimungkinkan karena diukur pada keadaan yang berbeda pula.
Soal:
Tersedia larutan jenuh Mg(OH)₂. pH larutan ini adalah 10,17. Berapakah nilai K_sp senyawa ini?
Penyelesaian:
1) Persamaan reaksinya:
Mg(OH)₂ ⇌ Mg²⁺ + 2OH^–
2) Persamaan K_sp untuk Mg(OH)₂:
K_sp = [Mg²⁺] [OH^–]²
3) Gunakan pH untuk mendapatkan pOH:
14,00 – 10,17 = 3,83
4) Gunakan pOH untuk mendapatkan [OH^–]:
[OH–] = 10–pOH = 10–3,83 = 1,479 x 10^–4 M
5) Dari persamaan reaksi,kita ketahui bahwa [Mg²⁺] adalah ½ dari [OH^–], sehingga:
[Mg²⁺] = ½ ×1,479 x 10^–4 M = 7,395 x 10^–5 M
6) Sekarang kita dapat menghitung K_sp dengan menyubstitusikan data konsentrasi itu ke dalam ungkapan K_sp Mg(OH)₂:
Ksp = (7,395 x 10^–5) (1,479 x 10^–4)²
Ksp = 1,62 x 10^–12

Share this: